Keine Tatsache mehr

Im chemischen Gleichgewicht sind Hin- und Rückreaktion zum Stillstand gekommen.

Was wir heute wissen

Chemisches Gleichgewicht ist dynamisch. Hin- und Rückreaktion laufen mit gleicher Geschwindigkeit weiter, sodass Konzentrationen und andere makroskopische Eigenschaften annähernd konstant bleiben.

Warum sich das änderte

Gleichgewichtsgemische erscheinen unverändert, und frühe statische Deutungen verstanden diese Konstanz als Stillstand. Kinetische Theorie, Isotopenmarkierung und Geschwindigkeitsmessungen zeigten jedoch einen fortlaufenden molekularen Austausch in beide Richtungen.

Status: Widerlegt
Kategorie: Chemie
Akzeptiert für: ≈14 Jahre
Ungefähr akzeptiert: 19. bis frühes 20. Jahrhundert
Ungefähr geändert: Spätes 19. bis 20. Jahrhundert

Gleiche Reaktionsgeschwindigkeiten bedeuten nicht gleiche Konzentrationen. Ein Gleichgewicht kann stark auf der Seite der Edukte oder Produkte liegen, während beide Reaktionen weiterlaufen.

Ein System, das sich nur zu langsam verändert, um es zu beobachten, befindet sich nicht zwangsläufig im Gleichgewicht. Auch ein durch ständige Zu- und Abflüsse aufrechterhaltener stationärer Zustand ist etwas anderes.

Evidenz

Quellen und was sie belegen

Aktuelle Evidenz

The Dynamic Nature of EquilibriaChemistry LibreTexts
Erklärt, dass Hin- und Rückreaktion im Gleichgewicht mit gleicher Geschwindigkeit weiterlaufen.
Chemical equilibriumInternational Union of Pure and Applied Chemistry
Liefert die moderne thermodynamische Definition des chemischen Gleichgewichts.

Historischer Kontext

Studies in Chemical DynamicsFrederick Muller
Van 't Hoffs Arbeiten trugen zu einem kinetischen Verständnis reversibler Reaktionen und des Gleichgewichts bei.

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